高二化學考試必考知識點歸納整理

在日復一日的學習中，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。相信很多人都在為知識點發愁，以下是小編整理的高二化學考試必考知識點歸納整理，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高二化學考試必考知識點歸納整理1

一、苯C6H6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶於水，易溶於有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子裏6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

3、化學性質

(1)氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應

①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶於水、密度大於水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制温度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脱水劑。

(3)加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2

二、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質：無色有特殊香味的.液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構:CH3CH2OH(含有官能團：羥基)

3、化學性質

(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應) (2)乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被強氧化劑氧化反應 CH3CH2OH

三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

1、物理性質：常温下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純淨的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質

(1)乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應

(酸脱羥基，醇脱氫，酯化反應屬於取代反應)

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

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1.化學能與熱能

(1)化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a.吸熱反應：反應物的總能量小於生成物的總能量

b.放熱反應：反應物的總能量大於生成物的總能量

(3)化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨着能量變化，通常表現為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關係式中正確的是(B) A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2

(4)常見的放熱反應：

A.所有燃燒反應;B.中和反應;C.大多數化合反應;D.活潑金屬跟水或酸反應;

E.物質的緩慢氧化

(5)常見的吸熱反應：

A.大多數分解反應;

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

(6)中和熱：(重點)

A.概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1molH2O(液態)時所釋放的熱量。

2.化學能與電能

(1)原電池(重點)

A.概念：

B.工作原理：

a.負極：失電子(化合價升高)，發生氧化反應 b.正極：得電子(化合價降低)，發生還原反應 C.原電池的構成條件：

關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池 a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b.電極均插入同一電解質溶液

c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合迴路

D.原電池正、負極的判斷：

a.負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

E.金屬活潑性的判斷：

a.金屬活動性順序表

b.原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑; c.原電池的正極(電子流入的'電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

F.原電池的電極反應：(難點)

a.負極反應：X-ne=Xn-

b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

(2)原電池的設計：(難點)

根據電池反應設計原電池：(三部分+導線)

A.負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質) B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨

C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質) (3)金屬的電化學腐蝕

A.不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

B.金屬腐蝕的防護：

a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不鏽鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜) c.電化學保護法：

犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

(4)發展中的化學電源

A.乾電池(鋅錳電池)

a.負極：Zn-2e-=Zn2+

b.參與正極反應的是MnO2和NH4+

B.充電電池

a.鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

放電時電極反應：

負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應：2H2+O2=2H2O

電極反應為(電解質溶液為KOH溶液)

負極：2H2+4OH--4e-→4H2O

正極：O2+2H2O+4e-→4OH-

3.化學反應速率與限度

(1)化學反應速率

A.化學反應速率的概念：

B.計算(重點)

a.簡單計算

b.已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v

c.化學反應速率之比=化學計量數之比，據此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率; 已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

d.比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率(即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率)

(2)影響化學反應速率的因素(重點)

A.決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(內因) B.外因：

a.濃度越大，反應速率越快

b.升高温度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，加快反應速率

c.催化劑一般加快反應速率

d.有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

e.固體表面積越大，反應速率越快

f.光、反應物的狀態、溶劑等

(3)化學反應的限度

A.可逆反應的概念和特點

B.絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

a.化學反應限度的概念：

一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

b.化學平衡的曲線：

c.可逆反應達到平衡狀態的標誌：

反應混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應速率=逆反應速率

↓

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

(1)正反應速率與逆反應速率相等;

(2)反應物與生成物濃度不再改變;

(3)混合體系中各組分的質量分數不再發生變化;

(4)條件變，反應所能達到的限度發生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。