高二化學重點知識點總結

總結就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓進行一次全面系統的總結的書面材料，它能使我們及時找出錯誤並改正，因此我們需要回頭歸納，寫一份總結了。那麼你真的懂得怎麼寫總結嗎？以下是小編精心整理的高二化學重點知識點總結，希望對大家有所幫助。

高二化學重點知識點總結1

一、鈉Na

1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質鈉的化學性質：

①鈉與O2反應

常温下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化後燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

②鈉與H2O反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

實驗現象：“浮——鈉密度比水小;遊——生成氫氣;響——反應劇烈;

熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應

如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

實驗現象：有藍色沉澱生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的鹼，鹼再和鹽溶液反應

④鈉與酸反應：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

3、鈉的存在：以化合態存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟着變成白色固體(NaOH)，然後在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。

二、鋁Al

1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

2、單質鋁的化學性質

①鋁與O2反應：常温下鋁能與O2反應生成緻密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常温下Al既能與強酸反應，又能與強鹼溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：鋁製餐具不能用來長時間存放酸性、鹼性和鹹的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生鏽，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生鏽。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵鏽的主要成分是Fe2O3)。

2、單質鐵的化學性質：

①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常温下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化學重點知識點總結2

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室製取乙烯——催化性、脱水性

③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脱水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)

6、既能與酸又能與鹼反應的物質

①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常温下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。

高二化學重點知識點總結3

1.化學能與熱能

(1)化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a.吸熱反應：反應物的總能量小於生成物的總能量

b.放熱反應：反應物的總能量大於生成物的總能量

(3)化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨着能量變化，通常表現為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關係式中正確的是(B)

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2

(4)常見的放熱反應：

A.所有燃燒反應;B.中和反應;C.大多數化合反應;D.活潑金屬跟水或酸反應;

E.物質的緩慢氧化

(5)常見的吸熱反應：

A.大多數分解反應;

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

(6)中和熱：(重點)

A.概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1molH2O(液態)時所釋放的熱量。

2.化學能與電能

(1)原電池(重點)

A.概念：

B.工作原理：

a.負極：失電子(化合價升高)，發生氧化反應

b.正極：得電子(化合價降低)，發生還原反應

C.原電池的構成條件：

關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

b.電極均插入同一電解質溶液

c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合迴路

D.原電池正、負極的判斷：

a.負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

E.金屬活潑性的判斷：

a.金屬活動性順序表

b.原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑;

c.原電池的正極(電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

F.原電池的電極反應：(難點)

a.負極反應：X-ne=Xn-

b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的'還原反應

(2)原電池的設計：(難點)

根據電池反應設計原電池：(三部分+導線)

A.負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)

B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨

C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)

(3)金屬的電化學腐蝕

A.不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

B.金屬腐蝕的防護：

a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不鏽鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜)

c.電化學保護法：

犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

(4)發展中的化學電源

A.乾電池(鋅錳電池)

a.負極：Zn-2e-=Zn2+

b.參與正極反應的是MnO2和NH4+

B.充電電池

a.鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

放電時電極反應：

負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應：2H2+O2=2H2O

電極反應為(電解質溶液為KOH溶液)

負極：2H2+4OH--4e-→4H2O

正極：O2+2H2O+4e-→4OH-

3.化學反應速率與限度

(1)化學反應速率

A.化學反應速率的概念：

B.計算(重點)

a.簡單計算

b.已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v

c.化學反應速率之比=化學計量數之比，據此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率;

已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

d.比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率(即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率)

(2)影響化學反應速率的因素(重點)

A.決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(內因)

B.外因：

a.濃度越大，反應速率越快

b.升高温度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，加快反應速率

c.催化劑一般加快反應速率

d.有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

e.固體表面積越大，反應速率越快

f.光、反應物的狀態、溶劑等

(3)化學反應的限度

A.可逆反應的概念和特點

B.絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

a.化學反應限度的概念：

一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

b.化學平衡的曲線：

c.可逆反應達到平衡狀態的標誌：

反應混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應速率=逆反應速率

↓

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

(1)正反應速率與逆反應速率相等;(2)反應物與生成物濃度不再改變;

(3)混合體系中各組分的質量分數不再發生變化;

(4)條件變，反應所能達到的限度發生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

【典型例題】

例1.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在於(D)

A.只存在於氧氣中

B.只存在於O2和SO3中

C.只存在於SO2和SO3中

2、SO3、O2中都有可能存在

例2.下列各項中，可以説明2HIH2+I2(g)已經達到平衡狀態的是(BDE)

A.單位時間內，生成nmolH2的同時生成nmolHI

B.一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

C.温度和體積一定時，容器內壓強不再變化

D.温度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

E.温度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

F.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

化學平衡移動原因：v正≠v逆

v正>v逆正向v正.

濃度:其他條件不變,增大反應物濃度或減小生成物濃度,正向移動反之

壓強:其他條件不變,對於反應前後氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動,反之…

温度:其他條件不變,温度升高,平衡向吸熱方向移動反之…

催化劑:縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向着減弱這種改變的方向發生移動。

高二化學重點知識點總結4

一、苯C6H6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶於水，易溶於有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子裏6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

3、化學性質

(1)氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應

①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶於水、密度大於水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制温度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脱水劑。

(3)加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2

二、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構:CH3CH2OH(含有官能團：羥基)

3、化學性質

(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

(2)乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被強氧化劑氧化反應

CH3CH2OH

三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

1、物理性質：常温下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純淨的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質

(1)乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應

(酸脱羥基，醇脱氫，酯化反應屬於取代反應)

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

高二化學重點知識點總結5

化學的基本要領：熟練記憶+實際操作，即化學是一門以實驗為基礎的學科，學習要將熟練記憶與實際操作相結合。

學習要安排一個簡單可行的計劃，改善學習方法。同時也要適當參加學校的活動，全面發展。

在學習過程中，一定要：多聽（聽課），多記（記重要的題型結構，記概念，記公式），多看（看書），多做（做作業），多問（不懂就問），多動手（做實驗），多複習，多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。

尤其把元素週期表，金屬反應優先順序，化學反應條件，沉澱或氣體條件等概念記住，化學學起來才會輕鬆些。

即：要熟記前18位元素在週期表中的位置、原子結構特點，以及常見物質的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。

對化學物的化學性質應以理解掌握為主，特別要熟悉化學方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學實驗儀器的使用，化學實驗的基本操作，並能設計一些典型實驗。

高二化學重點知識點總結6

一、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脱水性、難揮發性：

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性：

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三、烷烴系統命名法的步驟

(1)選主鏈，稱某烷

(2)編號位，定支鏈

(3)取代基，寫在前，注位置，短線連

(4)不同基，簡到繁，相同基，合併算

烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：

①最簡化原則

②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

四、氧化還原反應配平

標價態、列變化、求總數、定係數、後檢查

一標出有變的元素化合價;

二列出化合價升降變化;

三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等;

四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的係數;

五平：觀察配平其它物質的係數;

六查：檢查是否原子守恆、電荷守恆(通常通過檢查氧元素的原子數)，畫上等號。

高二化學重點知識點總結7

1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

2、合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結構與功能之間有什麼關係?⑵高分子應具有什麼樣的主鏈?應該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈，後引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料澱粉、纖維素進行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強吸水性原子團的支鏈，提高它們的吸水能力。如將澱粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚並與交聯劑反應，生成具有網狀結構的澱粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。⑵帶有強吸水性原子團的化合物為單體進行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯劑聚合，得到具有網狀結構的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。

3問題：學與問中的問題彙報：橡膠工業硫化交聯是為增加橡膠的強度;高吸水性樹脂交聯是為了使它既吸水又不溶於水。小結：高吸水性樹脂可以在乾旱地區用於農業、林業、植樹造林時抗

旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經常保持乾爽。可與學生共同做科學探究實驗。

3、應用廣泛的功能高分子材料

⑴高分子分離膜：①組成：具有特殊分離功能的高分子材料製成的薄膜。②特點：能夠讓某些物質有選擇地通過，而把另外一些物質分離掉。③應用：物質分離⑵醫用高分子材料：①性能：優異的生物相溶性、親和性;很高的機械性能。②應用：

人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機硅橡膠人造骨、關節聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絛綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜