大學聯考化學模擬試題大彙總

一、選擇題

1、 13 6C-NMR（核磁共振）可用於含碳化合物的結構分析，13 6C表示的含義正確的是

A．質量數是13，原子序數是6，核內有6箇中子

B．與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體

C．碳元素的相對原子質量為13

D．碳的一種核素，與12 6C互為同位素

2、化學與生活、社會密切相關。下列説法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利於節約資源、保護環境

B．食品添加劑均屬於化學品，對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術

D．城市機動車成為PM2.5（直徑≤2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物有毒、有害）主要源頭，必須加以控制

3、下列敍述正確的是

A．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

B．電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔化狀態下能否電離

C．用氯氣消毒過的自來水配製亞硫酸鈉溶液，不會產生明顯藥品變質

D．一定條件下若反應能自發進行，則其△S＞0

4、下列實驗不能達到目的的是

A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的還原性

B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物製取氨氣

C．用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣

D．在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘

5、下列説法錯誤的是

A．鐵與氯氣、鹽酸都能發生反應且生成不同氯化物

B．鈉在自然界存在的主要形式為NaCl

C．光照氯水有氣泡逸出，氣體為氯氣，溶液pH變大

D．加熱灼燒可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3

6、下列液體均處於25℃，有關敍述正確的是

A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱鹼鹽

B．pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的10倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na) = c(CH3COO)

7、下列變化的實質相似的是

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

②二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色

③氨氣和硫化氫氣體均不能用濃硫酸乾燥

④常温下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應

⑤濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁

A．只有②③④ B．只有④⑥ C．只有③④⑤⑥ D．全部

8、下列關於有機物的敍述，正確的是

A．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙烯、氯乙烯都能發生加聚反應，人們可用它們制食品包裝袋

C．用飽和Na2CO3溶液能鑑別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，並分離提純乙酸乙酯

D．油脂和纖維素都是能發生水解反應的天然高分子化合物 +－++－2

9、用表示阿伏加德羅常數的值。下列敍述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0.2－

B．由CO2和O2

組成的混合物中共有個分子，其中的氧原子數為

2

C．標準狀況下，22.4L乙烷中共價鍵數目為

6

-1-1 － D．3COONa溶液與3COONa 溶液相比，CH3COO數目之比為2 : 1

10、下列表示或説法正確的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液的反應為：2Fe+2I

＋3＋－===2Fe+I2 2－2＋B．在氨水中通入過量SO2的反應為：2NH3·H2O+SO2===2NH4+SO3+H2O

C．將足量CO2通入含Cl、CO3、NO3、NH4的溶液中無明顯現象

D．鹼性溶液中，Na、Ba、ClO、SO3可以大量共存

11、下列説法中，正確的是

A．日用鋁製品表面覆蓋着氧化膜，對內部金屬起保護作用

B．鋼鐵設備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

C．氮的固定只有在高温、高壓、催化劑的條件下才能實現

D．高純度的硅單質廣泛用於製作光導纖維

12、在濃鹽酸中亞砷酸(H3AsO3)與氯化錫(SnCl2)反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H===2As＋3SnCl6＋6M，關於該反應的説法中正確的.組合是

①砷與錫都屬於同主族的金屬元素 ②氧化劑是H3AsO3

③還原性：Cl＞As ④每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3 mol

⑤M為OH

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②④D．①③

13、關於下列圖示的説法中，正確的是 －－＋2－－+2+－2－－2－－+

A．圖①表示可逆反應CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的△H＞0

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③裝置可以用來除去SO2中的HCl

D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

14、科學家pudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽極製得臭氧，陰極製得過氧化氫。電解總方程式為：

3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列説法正確的是

A．電解產物在應用中都只能作為氧化劑

B．電解一段時間後，溶液pH不變

C．每生成1molO3轉移電子數為3mol

D．陽極的反應：3H2O－6e=O3＋6H

15、圖中a、b、c、d、e、f表示元素週期表中部分短週期元素，下列敍述不正確的是

A．a、b、c的簡單離子中，c的離子半徑最小

B．c、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之

間均可發生反應

C．e的氫化物比f的氫化物的穩定性高

D．a、e可形成一種新型無機非金屬材料——高温結構陶瓷

16、在一定温度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY

氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，△H＜0

下列－＋

説法正確的是

A．容器內混合氣體的平均摩爾質量不再變化標誌着反應已經達到平衡

B．升高温度正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．平衡後向該容器中充入1molHe，平衡向逆反應方向移動

D．平衡後再加入1molX氣體，平衡右移，平衡常數增大

17、 一定温度下，下列關於Na2CO3溶液的説法不正確的是

A．Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)

B．Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋c(H)

C．加入少量NaOH固體，水解平衡左移，溶液pH增大

D．稀釋該溶液，溶液中c(H)和c(OH)都減少 ，KW減少 +－－－＋＋2－－＋

二、推斷題

18、A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關係如下圖所示（反

應條件未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D為短週期同主族元素，

A、F所含元素同週期，單質D用途有（寫一

種）。

（2）若A是生活中常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是： 。

（3）若B、C、F都是氣態單質，且B黃綠色、有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電條件才能發生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式

是 ；檢驗“白煙”物質中的陽離子的方法是：收集白煙於試管中，。

（4）若A、D為短週期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍。已知F為一種含氧酸且③和④兩個反應中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因 ；反應①的化學方程式是。