酸鹼中和滴定實驗報告
隨着個人的素質不斷提高,報告與我們愈發關係密切,報告根據用途的不同也有着不同的類型。我們應當如何寫報告呢?以下是小編整理的酸鹼中和滴定實驗報告,希望對大家有所幫助。
酸鹼中和滴定實驗報告1班級________________姓名________________實驗時間______________
一、實驗目的
用已知濃度溶液標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸鹼中和反應中,使用一種 的酸(或鹼)溶液跟 的鹼(或酸)溶液完全中和,測出二者的 ,再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值,就可以計算出鹼(或酸)溶液的濃度。計算公式:c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、實驗用品
酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸(標準液)、未知濃度的NaOH溶液(待測液)、酚酞(變色範圍8.2~10)
1、酸和鹼反應的實質是。
2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑,但其滴定終點的變色點並不是pH=7,這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?
3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別?
三、數據記錄與處理
四、問題討論
酸鹼中和滴定的`關鍵是什麼?
酸鹼中和滴定實驗報告2實驗名稱: 酸鹼中和滴定
時間實驗(分組)桌號 合作者 指導老師
一、實驗目的:
用已知濃度溶液(標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測 溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗儀器:
酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台(含滴定管夾)。
實驗藥品: 0.1000mol/L鹽酸(標準溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸鹼指 示劑:酚酞(變色範圍8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)
三、實驗原理:
c(標)×V(標) = c(待)×V(待)【假設反應計量數之比為1:1】 【本實驗具體為:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(鹼)】
四:實驗過程:
(一)滴定前的準備階段
1、檢漏:檢查滴定管是否漏水(具體方法: 酸式滴定管,將滴定管加水,關閉活塞。靜止放置5 min,看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林,注意不要塗太多,以免堵住活塞口。 鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,關閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必須更換橡皮管。)
2、洗滌:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待裝液潤洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗淨即可,不得潤洗,也不需烘乾。
3、量取:用鹼式滴定管量出一定體積(如20.00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意,調整起始刻度在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸,趕盡氣泡,調整液麪,使液麪恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度,記錄讀數V1,讀至小數點後第二位 。
(二)滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯,可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,滴定時,右手不斷旋搖錐形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時,氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,達到滴定終點。記錄滴定後液麪刻度V2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸,用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨,將上述操作重複2~3次。
(三)實驗記錄
(四)實驗數據紀錄:
五、實驗結果處理:
c(待)=c(標)×V(標)/ V(待)注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進:
[根據:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(鹼)分析]
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