大學化學的酸鹼滴定實驗報告

大學化學的酸鹼滴定實驗報告1

一、實驗目的：

1、培養同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。

2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸鹼滴定的原理及操作步驟、

3、實現學習與實踐相結合。

二、實驗儀器及藥品：

儀器：滴定台一台，25mL酸（鹼）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。

藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

三、實驗原理：

中和滴定是酸與鹼相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（鹼）溶液完全中和未知濃度的鹼（酸）溶液，測定出二者的體積，然後根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸鹼滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由於濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配製成準確濃度的溶液，一般先配製成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。

⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反應達到終點時，溶液呈弱鹼性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

四、實驗內容及步驟：

1、儀器檢漏：對酸（鹼）滴定管進行檢漏

2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，並對滴定管進行潤洗

3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向鹼式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液麪至零刻線，記錄讀數。

4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。

5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液麪至零刻線，記錄讀數。

6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變為橙色，並保持30秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。

7、清洗並整理實驗儀器，清理試驗枱。

五、數據分析：

1、氫氧化鈉溶液濃度的.標定：酸鹼滴定實驗報告

2、鹽酸溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告

六、實驗結果：

①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/L

②測得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/L

七、誤差分析：

判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

八、注意事項：

①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測液潤洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴後把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數時，視線必須平視液麪凹面最低處。

大學化學的酸鹼滴定實驗報告2

實驗名稱：酸鹼中和滴定

時間實驗（分組）桌號合作者指導老師

一：實驗目的：

用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

二：實驗儀器：

酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台（含滴定管夾）。

實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸鹼指示劑：酚酞（變色範圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）

三：實驗原理：

c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設反應計量數之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（鹼）】

四：實驗過程：

（一）滴定前的準備階段

1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林，注意不要塗太多，以免堵住活塞口。鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗淨即可，不得潤洗，也不需烘乾。

3、量取：用鹼式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。

用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液麪，使液麪恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數

V1，讀至小數點後第二位。

（二）滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液麪刻度V2。

2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨，將上述操作重複2~3次。

（三）實驗記錄

（四）、實驗數據紀錄：

五、實驗結果處理：

c（待）=c（標）×V（標）/V（待）注意取幾次平均值。

六、實驗評價與改進：

[根據：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（鹼）分析]

大學化學的酸鹼滴定實驗報告3

一、實驗目的

用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測

溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

二、實驗原理

在酸鹼中和反應中，使用一種的酸（或鹼）溶液跟的鹼（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？

c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）

或c（HCl）？。

V（NaOH）V（HCl）

三、實驗用品

酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色範圍8、2~10）

1、酸和鹼反應的實質是。

2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點並不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別？

四、數據記錄與處理

五、問題討論

酸鹼中和滴定的關鍵是什麼？