酸鹼中和滴定實驗報告

隨着個人的素質不斷提高，報告與我們愈發關係密切，報告根據用途的不同也有着不同的類型。我們應當如何寫報告呢？以下是小編整理的酸鹼中和滴定實驗報告，希望對大家有所幫助。

　　酸鹼中和滴定實驗報告1

班級________________姓名________________實驗時間______________

　　一、實驗目的

用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液） 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗原理

在酸鹼中和反應中，使用一種 的酸（或鹼）溶液跟 的鹼（或酸）溶液完全中和，測出二者的 ，再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼（或酸）溶液的濃度。計算公式：c(NaOH)?

c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或 c(HCl)?。

V(NaOH)V(HCl)

　　三、實驗用品

酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色範圍8.2~10）

1、酸和鹼反應的實質是。

2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點並不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別？

　　三、數據記錄與處理

　　四、問題討論

酸鹼中和滴定的`關鍵是什麼？

　　酸鹼中和滴定實驗報告2

實驗名稱： 酸鹼中和滴定

時間實驗（分組）桌號 合作者 指導老師

　　一、實驗目的：

用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測 溶液） 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗儀器：

酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台（含滴定管夾）。

實驗藥品： 0.1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸鹼指 示劑：酚酞（變色範圍8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

　　三、實驗原理：

c（標）×V（標） = c（待）×V（待）【假設反應計量數之比為1：1】 【本實驗具體為：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（鹼）】

　　四：實驗過程：

（一）滴定前的準備階段

1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5 ｍin，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林，注意不要塗太多，以免堵住活塞口。 鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗淨即可，不得潤洗，也不需烘乾。

3、量取：用鹼式滴定管量出一定體積（如20.00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調整起始刻度在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。

用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液麪，使液麪恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數V1，讀至小數點後第二位 。

（二）滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液麪刻度V2。

2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨，將上述操作重複2~3次。

（三）實驗記錄

（四）實驗數據紀錄：

　　五、實驗結果處理：

c（待）=c（標）×V（標）/ V（待）注意取幾次平均值。

　　六、實驗評價與改進：

［根據：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（鹼）分析］