弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告
在經濟發展迅速的今天,我們使用報告的情況越來越多,報告中提到的所有信息應該是準確無誤的。那麼你真正懂得怎麼寫好報告嗎?以下是小編整理的弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告,歡迎大家借鑑與參考,希望對大家有所幫助。
弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告1一、實驗目的
1、測定醋酸電離度和電離平衡常數。
2、學習使用pH計。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、實驗原理
醋酸是弱電解質,在溶液中存在下列平衡:
HAc
+H
+Ac-
[H][Ac]c2
Ka
[HAc]1
式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分別是H+、Ac-、HAc的平衡濃度;c為醋酸的起始濃度;Ka
為醋酸的電離平衡常數。通過對已知濃度的醋酸的pH值的測定,按pH=-lg[H+]換算成[H+],[H]
根據電離度,計算出電離度α,再代入上式即可求得電離平衡常數Ka。
三、儀器和藥品
儀器:移液管(25mL),吸量管(5mL),容量瓶(50mL),燒杯(50mL),錐形瓶(250mL),鹼式滴定管,鐵架,滴定管夾,吸氣橡皮球,Delta320-SpH計。
藥品:HAc(約0、2mol·L-1),標準緩衝溶液(pH=6、86,pH=4、00),酚酞指示劑,標準NaOH溶液(約0、2mol·L-1)。
四、實驗內容
1.醋酸溶液濃度的標定
用移液管吸取25mL約0、2mol·L-1HAc溶液三份,分別置於三個250mL錐形瓶中,各加2~3滴酚酞指示劑。分別用標準氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈現微紅色,半分鐘不褪色為止,記下所用氫氧化鈉溶液的體積。從而求得HAc溶液的精確濃度(四位有效數字)。
2.配製不同濃度的醋酸溶液
用移液管和吸量瓶分別取25mL,5mL,2、5mL已標定過濃度的HAc溶液於三個50mL容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻,並求出各份稀釋後的醋酸溶液精確濃度(cc,210c)的值(四位有效數字)。
3.測定醋酸溶液的pH值
用四個乾燥的50mL燒杯分別取30~40mL上述三種濃度的醋酸溶液及未經稀釋的HAc溶液,由稀到濃分別用pH計測定它們的pH值(三位有效數字),並紀錄室温。
4.計算電離度與電離平衡常數
根據四種醋酸的濃度pH值計算電離度與電離平衡常數。
五、數據紀錄和結果
1、醋酸溶液濃度的標定
滴定序號
標準NaOH溶液的濃度/mol·L-1所取HAc溶液的量/mL標準NaOH溶液的用量/mL實驗測定HAc測定值溶液精確濃度/mol·L-1平均值
2、醋酸溶液的pH值測定及平衡常數、電離度的計算t=℃
HAc溶液編號1(c/20)2(c/10)3(c/2)4(c)
cHAc/mol·L-1
pH
[H+]/mol·L-1
α/%
Ka
六、預習要求及思考題
1.預習要求
(1)認真預習電離平衡常數與電離度的計算方法,以及影響弱酸電離平衡常數與電離度的因素。
(2)pH計的型號不同使用方法也略有區別,使用前應認真預習,熟悉實驗所用型號的
pH計的使用方法。
2.思考題
(1)標定醋酸濃度時,可否用甲基橙作指示劑?為什麼?
(2)當醋酸溶液濃度變小時,[H+]、α如何變化?Ka值是否隨醋酸溶液濃度變化而變化?
(3)如果改變所測溶液的温度,則電離度和電離常數有無變化?
弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告2一、實驗目的
1、測定醋酸的電離度和電離平衡常數。
2、學會正確地使用pH計。
3、練習和鞏固容量瓶、移液管、滴定管等儀器的基本操作。
二、實驗原理
醋酸CH3COOH(簡寫為HAc)是一元弱酸,在溶液中存在下列電離平衡:
HAc(aq)+H2O(l)
H3O+(aq)+Ac-(aq)
忽略水的電離,其電離常數:
首先,一元弱酸的濃度是已知的,其次在一定温度下,通過測定弱酸的'pH值,由pH=-lg[H3O+],可計算出其中的[H3O+]。對於一元弱酸,當c/Ka≥500時,存在下列關係式:
[H3O+]2[H3O+]Ka
cc
[H3O+][Ac-][H3O+]2
Ka
[HAc][HAc]
由此可計算出醋酸在不同濃度時的解離度和醋酸的電離平衡常數(Ka)。或者也可由
Kac2計算出弱酸的解離常數(Ka)。
三、儀器和試藥
儀器:移液管、吸量管、容量瓶、鹼式滴定管、錐形瓶、燒杯、量筒、pHS-3C型酸度計。試劑:冰醋酸(或醋酸)、NaOH標準溶液(0、1mol·L-1)、標準緩衝溶液(pH=6、86,4、00)、酚酞溶液(1%)。
四、實驗內容
1、配置250mL濃度為0、1mol·L-1的醋酸溶液
用量筒量取4mL36%(約6、2mol·L-1)的醋酸溶液置於燒杯中,加入250mL蒸餾水稀釋,混勻即得250mL濃度約為0、1mol·L-1的醋酸溶液,將其儲存於試劑瓶中備用。
2、醋酸溶液的標定
用移液管準確移取25、00mL醋酸溶液(V1)於錐型瓶中,加入1滴酚酞指示劑,用標準NaOH溶液(c2)滴定,邊滴邊搖,待溶液呈淺紅色,且半分鐘內不褪色即為終點。由滴定管讀出所消耗的NaOH溶液的體積V2,根據公式c1V1=c2V2計算出醋酸溶液的濃度c1。平行做三份,計算出醋酸溶液濃度的平均值。
3、pH值的測定
分別用吸量管或移液管準確量取2、50、5、00、10、00、25、00mL上述醋酸溶液於四個50mL的容量瓶中,用蒸餾水定容,得到一系列不同濃度的醋酸溶液。將四溶液及0、1mol·L-1原溶液按濃度由低到高的順序,分別用pH計測定它們的pH值。
4、由測得的醋酸溶液pH值計算醋酸的電離度、電離平衡常數。
五、實驗結論數據記錄與處理
編號12345
VHAc/mL2、505、0010、0025、0050、00
cHAc/mol·L-1
pH
[H+]/mol·L-1
Ka
六、注意事項
1、測定醋酸溶液pH值用的小燒杯,必須潔淨、乾燥,否則,會影響醋酸起始濃度,以及所測得的pH值。
2、吸量管的使用與移液管類似,但如果所需液體的量小於吸量管體積時,溶液仍需吸至刻度線,然後放出所需量的液體。不可只吸取所需量的液體,然後完全放出。
3、pH計使用時按濃度由低到高的順序測定pH值,每次測定完畢,都必須用蒸餾水將電極頭清洗乾淨,並用濾紙擦乾。
七、思考題
1、用pH計測定醋酸溶液的pH值,為什麼要按濃度由低到高的順序進行?
2、本實驗中各醋酸溶液的[H+]測定可否改用酸鹼滴定法進行?
3、醋酸的電離度和電離平衡常數是否受醋酸濃度變化的影響?
4、若所用醋酸溶液的濃度極稀,是否還可用公式Ka[H3O]計算電離常數?
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