化學工業合成方程式及方法總結

　　1、鎂的冶煉（從海水中提取鎂）

以海水（MgCl2） 與 貝殼（CaCO3） 為原料

方程式：

煅燒石灰石（或者海灘上貝殼）製取生石灰：

CaCO3CaO+CO2↑

製取石灰乳：

CaO+H2O=Ca（OH）2

把海水中的氯化鎂沉澱下來,達到富集的目的：

MgCl2+ Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+ CaCl2

過濾得到氫氧化鎂,和鹽酸反應制取氯化鎂：

Mg（OH）2+ 2HCl=MgCl2+ 2H2O

電解熔融氯化鎂製取鎂：

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

　　2、鋁的冶煉(從鋁土礦中提取鋁)

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有少量雜質Fe2O3、SiO2。

工業上從鋁土礦中提取鋁可採用如下工藝流程：

方程式：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

AlCl3+4NaOH(過)=NaAlO2+3NaCl+H2O

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Al2O34Al+3O2↑

注：Al2O3熔點2045℃，冰晶石為助熔劑，化學式為Na3AlF6，使Al2O3在1000℃即可熔融。

方程式：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O

2Al2O34Al+3O2↑

注：Al2O3熔點2045℃，冰晶石為助熔劑，化學式為Na3AlF6，使Al2O3在1000℃即可熔融。

　　3、高爐鍊鐵

方程式：

Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2

　　4、銅的`精煉

電解：陽極用粗銅 陰極用純銅 電解質溶液為CuSO4溶液

陽極：Cu－2e－＝Cu2＋

陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu

　　5、工業制金屬Na

2NaCl=（電解）2Na+Cl2↑

　　6、工業制金屬Al

2Al2O3=（電解）4Al+3O2↑

注：催化劑為熔融的冰晶石，化學式為NaAlF6

　　7、工業制硅

利用反應 SiO2+2C=(高温)=Si+2CO↑

能得到不純的粗硅。粗硅需進行精製，才能得到高純度硅。

首先，使Si跟Cl2起反應：

Si+2Cl2=SiCl4（400 ℃～500 ℃）

生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質。然後，用H2還原SiCl4：

SiCl4＋2H2=(高温)= Si+4HCl這樣就可得到純度較高的多晶硅。

　　8、硅酸鹽工業

生石灰 （高温煅燒石灰石）

CaCO3 =(高温)= CaO+CO2↑

玻璃工業（玻璃窯法）

Na2CO3+ SiO2 =高温=Na2SiO3 +CO2↑

CaCO3 +SiO2 =高温=CaSiO3 +CO2↑

　　9、工業制硫酸

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2＋O22SO3

SO3＋H2O=H2SO4

催化劑：V2O5

　　10、工業製鹽酸

H2+Cl2=2HCl（反應條件：點燃）

然後用水吸收

在合成塔內完成

　　11、合成氨工業

原理：N2+3H2 =(高温、高壓、催化劑)=2NH3

催化劑：鐵觸媒

　　12、硝酸工業

N2+3H2=(高温、高壓、催化劑)2NH3

2NO＋O2＝2NO2

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

催化劑：Pt

　　13、純鹼工業

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl

1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

2）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）

3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）

　　14、氯鹼工業

2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水）

　　15、工業制漂白消毒粉、漂白精

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2NaOH +Cl2=NaCl+NaClO+H2O

　　16、工業製取水煤氣

C+H2O=CO+H2