複分解反應的概念及相關知識

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。？以下是小編為大家整理的復分解反應的概念及相關知識，歡迎閲讀，希望大家能夠喜歡。

　　複分解反應的概念

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。

可簡記為AB+CD=AD+CB

複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。

為了正確書寫複分解反應的`化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。

　　複分解反應知識

　　反應示例

　　酸與鹽

反應時酸完全可以不溶，例如硅酸溶於碳酸鈉濃溶液

如：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑（生成HCO和CaCl，HCO不穩定分解成HO和CO）

BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl

AgNO+HCl=AgCl↓+HNO

注：大多數酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽，水和二氧化碳。（以鈉鹽為例）

如：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不穩定分解成HO和CO）

NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不穩定分解成HO和CO）

NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不穩定分解成HO和CO）

2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不穩定分解成HO和CO）

　　酸與鹼

反應物中至少有一種是可溶的。

如：HSO+Cu（OH）=CuSO+2HO

HSO+Ca（OH）=CaSO↓+2HO

HSO+2NaOH=NaSO+2HO

HSO+Ba（OH）=BaSO↓+2HO

2HCl+Cu（OH）=CuCl+2HO

2HCl+Ca（OH）=CaCl+2HO

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ba（OH）=BaCl+2HO

　　鹽與鹽（可溶）

反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂

如：NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO↓

NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓

NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO↓

　　鹽與鹼

反應時鹽和鹼均可溶於水，鹼難溶的例子見於硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見於氫氧化鈉溶解硫酸鉛

如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓

NaOH+NHCl=NaCl+NH↑+HO

NaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH

3NaOH+FeCl====Fe（OH）↓+3NaCl

Fe（OH）與NaCl不會發生反應

Fe（OH）與NaCl也不會發生反應

酸與金屬氧化物

例如：鹽酸除鐵鏽：FeO+6HCl=2FeCl+3HO

注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用

（6）特例：NaOH+Al（OH）?NaAlO+2HO