大學聯考化學重點複習

大學聯考對化學平衡部分的考查主要包括以下幾個方面的內容：化學平衡狀態的判斷、化學平衡移動原理、平衡常數的影響因素及計算，化學平衡常數的應用。

一、化學平衡狀態的判斷

化學平衡狀態是在一定條件下，該可逆反應達到最大反應限度。化學平衡狀態的判斷主要從以下兩個方面進行：

一是動態標誌：

（1）用同種物質表示時，同一物質的生成速率等於消耗速率；

（2）用不同物質表示時：須表明“異向”，兩種物質的速率之比等於化學方程式中物質的化學計量數之比。

二是靜態標誌：

（1）物質的質量、物質的量或濃度 ；

（2）物質的百分含量（質量分數、體積分數）；

（3）温度、壓強（反應前後氣體體積不等的反應）或顏色（某組分有顏色）都不再改變。

例1 在一定温度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是（ ）。

A.體系的壓強不再發生變化

B.體系中各氣體物質的濃度不再發生變化

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

解析 A項，因為該反應是一個反應前後氣體的體積不同的'反應，故體系的壓強不再發生變化，可作為達到化學平衡狀態的標誌；B項，濃度不變作為一個判斷化學平衡狀態的靜態標誌；C項，反應無論達到平衡，還是未達到平衡，生成n mol CO的同時都會生成n mol H2，C項不能作為判斷化學平衡狀態的標誌；D項，符合動態標誌中的（2）正確。

答案：C。

點評 作為化學平衡狀態的標誌，要注意一個“方法”，若原來某個物理量是“恆量”，後來還是“恆量”，則此物理量不能作為判斷化學平衡狀

態的依據（如反應前後氣體體積不變的反應，壓強不變；或反應體系中全是氣體，密度不變）。若原來某個物理量是“變量”，後來成了“恆量”，則屬於化學平衡狀態的標誌。另外，對於反應體系組成全部是氣體，且反應前後氣體體積相等的反應，氣體的平均相對分子質量不變也不能作為化學平衡狀態的標誌。

二、化學平衡移動原理