第三章知識點總結

高一必修一化學知識點：第三章知識點總結

第三章

第一節鈉和鈉的化合物

一、鈉

1.物理性質：銀白色、固態、質軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點低、導電導熱性好。

2.化學性質

(1)和非金屬反應

①常温下和空氣中氧氣反應：現象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現象產生黃色火焰，生成黃色固體，方程式

②和鹵素單質的反應方程式。

鈉及其化合物的相互轉化關係(涉及到的方程式要求每位同學都要過關)

(2)和水的反應：現象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na與水反應是放熱反應，且Na的熔點低)、遊和響(Na與水反應放出氣體，且產生氣體的速度很快，反應很劇烈)、紅(往反應後的溶液中加入酚酞，溶液變紅，説明生成了鹼性物質)。

(3)和酸反應：現象比與水反應劇烈。

(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應，生成的NaOH再和鹽發生複分解反應。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現象產生氣泡，生成藍色沉澱，發生的反應方程式

3.鈉應置於煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應，可以隔絕氧氣。

4.鈉的重要用途

(1)利用鈉的強還原性可冶煉金屬;

(2)鉀鈉合金可作原子反應堆的導熱劑;

(3)利用鈉在高温下發出黃光的特性可作高壓鈉燈。

二、鹼金屬

鹼金屬包括(按核電荷數增大順序填寫元素符號)Li、Na、K、Rb、Cs.它們的原子最外層只有1個電子，故化學性質和鈉相似。一般説來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O,鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復雜了。

焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現特殊顏色的現象，是物理變化。是元素的性質。Na的.焰色：黃色

K的焰色(透過藍色鈷玻璃)：紫色

三、氫氧化鈉

1.物理性質

氫氧化鈉是白色固態，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強鹼性，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉。

2.化學性質氫氧化鈉是一種強鹼，具有鹼的一切通性。

鹼的通性：①遇酸鹼指示劑發生顯色反應②與酸發生中和反應

③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發生反應④與鹽發生複分解反應

3.保存：NaOH應密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應。

四、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學式Na2ONa2O2

電子式

氧元素的化合價-2-1

色、態白色固態淡黃色固態

穩定性不穩定不穩定

與水反應方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑

與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

氧化性、漂白性--強氧化性質、漂白性

用途--氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑

保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3NaHCO3

俗名純鹼或蘇打小蘇打

色、態白色固體細小的白色晶體

水溶性易溶於水易溶於水，但比Na2CO3溶解度小

熱穩定性受熱不分解2NaHCO3

與澄清石灰水反應

與二氧化碳反應

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用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發酵粉、醫藥、滅火器

第二節鋁和鋁的化合物

一、單質鋁

1.化學性質

鋁及化合物的相互轉化關係(涉及到的方程式要求每位同學都要過關)

(1)和氧氣反應。鋁極易和氧氣發生反應，生成一層緻密的氧化膜。這層氧化膜保護裏邊的金屬不易和氧氣反應而被腐蝕。鋁和氧氣反應的化學方程式為

。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁並不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個實驗也説明氧化鋁的熔點比鋁高。

鋁也能和其他非金屬反應，寫出下列反應方程式：

①鋁在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。

(2)和酸反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：

①HCl反應：化學反應方程式，

離子反應方程式

②H2SO4反應：化學反應方程式，

離子反應方程式;

(3)和NaOH溶液反應：化學反應方程式，

離子反應方程式。

等質量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產生的氫氣NaOH的多。

(4)鋁和鹽溶液的反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：

鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應方程式，

離子反應方程式;

(5)鋁熱劑的反應。寫出下列反應方程式：

①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;

②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。

3.用途：寫出下列關於鋁的用途是利用了鋁的什麼性質：

鋁製導線、電線：良好的導電性;包裝鋁箔：良好的延展性;

鋁合金用於制門窗：美觀、硬度大;鋁製炊具：良好的導熱性

二、鋁的化合物

氧化鋁既可和酸反應還可和鹼反應，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。

實驗室製取Al(OH)3的方法：

。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應生成對應的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學方程式表示)：

。

三、複鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫複鹽，如KAl(SO4)2.明礬是一種重要的複鹽。它是離子晶體，溶於水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水裏面的雜質，使水澄清，所以明礬可用作淨水劑。

第三節鐵和鐵的化合物

鐵和鐵的化合物的相互轉化關係(涉及到的方程式要求每位同學都要過關)

一、單質鐵

1化學性質：

(1)鐵和非金屬反應。寫出下列化學反應方程式：

①在純淨的氧氣中燃燒;

②在氯氣中燃燒;

③鐵粉和硫粉混合加熱。

(2)鐵和酸反應。寫出下列化學反應方程式和對應的離子方程式

①鐵和HCl:化學反應方程式，

離子方程式;

②鐵和H2SO4：化學反應方程式，

離子方程式。

(3)鐵和水反應：

鐵不和冷、熱水反應，但在高温下能和水蒸氣反應，下圖是鐵粉和水蒸氣反應的裝置圖，試回答下列問題。

①試在裝置的空白處填上對應的試劑或用品名稱。

②寫出此圖中發生的反應方程式：

二、鐵的氧化物(參照白皮書)

三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(參照白皮書)

四、Fe2+和Fe3+的性質

3+的檢驗：

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液現象：溶液變成血紅色;離子方程式：

FeCl2溶液無現象

3+的氧化性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：

FeCl3溶液和鐵粉反應：，

FeCl3溶液和銅片反應：，

2+的還原性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：

FeCl2溶液中加入氯水：，

第四節用途廣泛的金屬材料

1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數合金的熔點一般比它的各成分金屬低。

2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代後期製作的司母戊鼎是青銅製品。

3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素製得。

今天就和大家就分享到這，祝各位愉快！