非常好的高中化學教輔

元素週期律、週期表部分的試題，主要表現在四個方面。一是根據概念判斷一些説法的正確性;二是比較粒子中電子數及電荷數的多少;三是原子及離子半徑的大小比較;四是週期表中元素的推斷。

高中有機化學知識點總結

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：温度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用温度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔説明〕：(1)凡需要準確控制温度者均需用温度計。(2)注意温度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原——歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11.常温下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色;

4.澱粉遇碘單質變藍色。

5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)

一、物理性質

甲烷：無色 無味 難溶

乙烯：無色 稍有氣味 難溶

乙炔：無色 無味 微溶

(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒

乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發

乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發

二、實驗室製法

甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3

固固加熱 (同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)

鹼石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集 無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

(話説我不知道這是工業還實驗室。。。)

注：無水CuSO4驗水(白→藍)

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色 不明亮

烯：火焰明亮 有黑煙

炔：火焰明亮 有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮 大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍色 放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯 炔：都褪色(前者氧化 後者加成)

苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物裏只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件) → [-CH2-CH2-]n

(單體→高聚物)

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

炔：基本同烯。。。

苯：1.1、取代(溴)

◎ + Br2 →(Fe或FeBr3)→ ◎-Br + HBr

注：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝 迴流 導氣

防倒吸

NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉澱(AgBr)、CCl4：褐色不溶於水的液體(溴苯)

1.2、取代硝化(硝酸)

◎ + HNO3 → (濃H2SO4,60℃)→ ◎-NO2 + H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室温再加苯

50℃-60℃ 【水浴】 温度計插入燒杯

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒

1.3、取代磺化(濃硫酸)

◎ + H2SO4(濃) →(70-80度)→ ◎-SO3H + H2O

2、加成

◎ + 3H2 →(Ni,加熱)→ ○(環己烷)

醇：

1、置換(活潑金屬)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

鈉密度大於醇 反應平穩

{cf.}鈉密度小於水 反應劇烈

2、消去(分子內脱水)

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子間脱水)

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

(乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味

酸：取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體)

注：【酸脱羥基醇脱氫】(同位素示蹤法)

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化 脱水 吸水

飽和Na2CO3：便於分離和提純

鹵代烴：1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脱H脱在H少處(馬氏規律)

醇溶液：抑制水解(抑制NaOH電離)

六、通式

CnH2n+2 烷烴

CnH2n 烯烴 / 環烷烴

CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO 飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4

變小：y < 4

變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量(等V)：C越多 耗氧越多

等質量：C%越高 耗氧越少

5、不飽和度(歐買嘎~)=(C原子數×2+2 H原子數)/ 2

雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業制烯烴：【裂解】(不是裂化)

7、醫用酒精：75%

工業酒精：95%(含甲醇 有毒)

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介於HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純淨物】

10、烷基不屬於官能團

高中化學解題技巧

策略 1　化學基本概念的分析與判斷

1、化學基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質，認識其規律及應用?主要在於要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、鹼、鹽、氧化物的相互關係和轉化規律，是解決這類問題的基礎。

經典題：

例題1 ：下列過程中，不涉及化學變化的是 ( )

A.甘油加水作護膚劑

B.用明礬淨化水

C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡

方法：從有無新物質生成，對題中選項分別進行分析。

捷徑：充分利用物質的物理性質和化學性質，對四種物質的應用及現象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學變化。明礬淨化水，是利用了Al3+水解產生的Al(OH)3膠體的吸附作用;烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發生了酯化反應之故;燒菜用過的鐵鍋，經放置出現紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學變化。故選A。

總結：對物質性質進行分析，從而找出有無新物質生成，是解答此類試題的關鍵。

例題2 ：下列電子式書寫錯誤的是 ( ).

方法：從化合物(離子化合物、共價化合物)→原子的電子式→得失電子→化合物或原子團電子式，對題中選項逐一分析的。

捷徑：根據上述方法，分析CO2分子中電子總數少於原子中的電子總數，故A選項錯。B項中N與N之間為三鍵，且等於原子的電子總數，故B正確。C有一個負電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價鍵，正確。以此得正確選項為A。

總結：電子式的書寫是中學化學用語中的重點內容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的'得失與偏移進行分析而獲解。

例題3 ：下列物質有固定元素組成的是 ( )

A.空氣 B.石蠟 C.氨水 D.二氧化氮氣體

方法：從純淨物與混合物進行分析。

捷徑：因純淨物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項可得D。

總結：值得注意的是：有機高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機同分異構體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純淨物和混合物的設問，既有共同之處，也有不同之處策略 2　物質的量方面試題的求解技巧

2、“物質的量”是中學化學計算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純淨物到混合物中的各類計算，均要用到物質的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質的質量分數的求算及溶液中各種守恆關係的分析。

對氣體來説，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因温度、壓強不同，等物質的量的氣體所佔的體積不同。對於NO2方面的試題，還要考慮後續反應，即NO2與N2O4的平衡轉換。

對混合物中各物質的物質的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。

經典題：

例題1 ：在100mL 0.10 molL-1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反應。下列説法中正確的是　　　　( )

A.最終得到白色沉澱和無色溶液

B.最終得到的白色沉澱是等物質的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質的最為0.02 mol

D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 molL-1

方法：通過溶液中的離子進行整體分析。

捷徑：題中n(Ag+)=0.1L×0.1molL1=0.01 mol，n(Ba2+)=2.08g/208gmol1 = 0.01mol，n(Cl)= 0.02 mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(SO42)= 0.01 mol，所以生成n(AgCl)=0.01mol，n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉澱，它們物質的量相等。在生成的溶液中n(Cl)= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未參加反應，所以溶液顯藍色，反應後溶液的體積大約為200mL，所以C(Cu2+)= 0.05molL1。以此正確的是B。

總結：這是集化學計算，實驗現象描述為一體的學科內綜合試題。儘管難度不大，但很有新意。例題2 ：設NA為阿佛加德羅常數，下列説法不正確的是( )

A. 標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NA

B. 18g水中含有的電子數為10NA

C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NA

D. 在1 L 2 molL1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA

方法：根據題意對選項逐一化解。

捷徑：A.在標準狀況下，辛烷是液體，22.4L液態辛烷物質的量要比1mol大得多，所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數為10mol。2和N2O4具有相同的最簡式，相同質量的NO2和N2O4必然含有相同數目的原子。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。D.n(NO3)= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正確的為A。

總結：此類試題是大學聯考試卷中的熱點題型，在解答此類試題時，一要注意物質所處的狀態，二要理清微粒間的聯繫。

例題3 ：分別取等質量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降温至20後, 所析出的甲的質量比乙的大 (甲和乙均無結晶水)。下列關於甲、乙溶解度的敍述中肯定正確的是 ( )

A.20時，乙的溶解度比甲的大 B.80時，甲的溶解度比乙的大

C.温度對乙的溶解度影響較大 D.温度對甲的溶解度影響較大

方法：從温度對溶解度的影響分析。

捷徑：溶解度是在一定温度下，在100g溶劑中製成飽和溶液時，所溶解溶質的質量。由於取等質量甲、乙兩種溶液，其中含水的質量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的質量大於乙，所以温度對甲的溶解度影響較大。故選D。

總結：有關溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一温度下溶解度的大小，又要考慮温度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進行有關計算策略 3　元素週期律、週期表試題的分析技巧

元素週期律、週期表部分的試題，主要表現在四個方面。一是根據概念判斷一些説法的正確性;二是比較粒子中電子數及電荷數的多少;三是原子及離子半徑的大小比較;四是週期表中元素的推斷。 此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恆法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等