《金屬及其化合物》知識點總結

高一化學必修一《金屬及其化合物》知識點總結

一、金屬的物理通性：常温下，金屬一般為銀白色晶體（汞常温下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。

二、金屬的化學性質：

多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。

物質

Na

Al

Fe

保存

煤油（或石蠟油）中

直接在試劑瓶中即可

直接在試劑瓶中

化性

常温下氧化成Na2O：

4Na + O2 = 2Na2O

點燃

點燃生成Na2O2

點燃

2Na + O2 == Na2O2

常温下生成緻密氧化膜：

4Al + 3O2 = 2Al2O3

緻密氧化膜使鋁耐腐蝕。

點燃

純氧中可燃，生成氧化鋁：

點燃

4Al + 3O2 == 2Al2O3

潮濕空氣中易受腐蝕：

鐵鏽：主要成分Fe2O3

點燃

純氧中點燃生成：

點燃

3Fe+2O2 == Fe3O4

與 O2

與Cl2

2Na+Cl2 == 2NaCl

2Al+3Cl2 == 2AlCl3

2Fe+3Cl2== 2FeCl3

與S

常温下即可反應：

2Na + S = Na2S

△

加熱時才能反應：

2Al + 3S == Al2S3

△

加熱只能生成亞鐵鹽：

Fe + S == FeS

與水

常温與冷水劇烈反應：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

△

去膜後與熱水反應：

2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑

常温下純鐵不與水反應。

△

加熱時才與水蒸氣反應：

3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2

與 酸

溶 液

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

與 鹼

溶 液

----------------------

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

---------------------

與 鹽

溶 液

與硫酸銅溶液：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

與氯化鐵溶液：

6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

置換出較不活潑的金屬單質

置換出較不活潑的金屬單質

與 氧

化 物

----------------------

點燃

鎂條引燃時鋁熱反應：

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

---------------------

金屬活潑性逐漸減弱

三、金屬化合物的'性質：

1、氧化物

Na2O

Na2O2

Al2O3

Fe2O3

性質

鹼性氧化物

非鹼性氧化物

兩性氧化物

鹼性氧化物

顏色狀態

白色固體

淡黃色固體

白色固體

赤紅色固體

與水反應

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑

----------------

----------------

與酸溶液

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）

與鹼溶液

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----------------

Al2O3+2NaOH=

2NaAlO2+H2O

----------------

其他

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

----------------

----------------

2、氫氧化物

化性

NaOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

屬性

鹼性氫氧化物

兩性氫氧化物

鹼性氫氧化物

鹼性氫氧化物

與酸溶液

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Al(OH)3+3HCl=

AlCl3+3H2O

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl=

FeCl3+3H2O

與鹼溶

△

△

液

----------------

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

----------------

----------------

穩定性

穩定

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

其他

2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(過量)=NaHCO3

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----------------

----------------

製備

金屬鈉與水即可

鋁鹽溶液與過量濃氨水

亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液麪下）

鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液

3、鹽

Na2CO3

NaHCO3

溶解度

較大

較小

溶液鹼性

使酚酞變紅，溶液呈鹼性。

使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的鹼性。

與酸

反應迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑

反應更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

與鹼

--------------------------------

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

穩定性

穩定，加熱不分解。

△

固體NaHCO3

：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑

相互轉化

Na2CO3溶液中通入大量CO2

Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3

△

固體NaHCO3 ：

2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑

其他

溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓

溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O

用途

工業原料等

中和胃酸、制糕點等

金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色

FeCl2

FeCl3

顏色

淺綠色

黃色

與鹼溶液

FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl

相互轉化

2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3

主要表現： 性（還原性）

2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2

表現： 性（氧化性）

檢驗

遇SCN不顯血紅色，加入氯水後顯紅色

遇SCN顯血紅色

用途

淨水劑等

印刷線路板等

四、金屬及其化合物之間的相互轉化

1、鋁及其重要化合物之間的轉化關係，寫出相應的化學反應方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

2、鐵及其重要化合物之間的轉化關係，寫出相應的化學反應方程式。

3、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。

附：1、焰色反應：用於在火焰上呈現特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。

鋰

鈉

鉀

鈣

鍶

鋇

銅

紫紅色

黃色

紫色

磚紅色

洋紅色

黃綠色

藍綠色

注：觀察鉀焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質鈉的黃光。

2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純鹼，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微鹼性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發酵粉的主要成分，也用於制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業中作發泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收CO2可製得碳酸氫鈉。

3、氧化鋁、氫氧化鋁

（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶於水的白色粉末。它的熔點、沸點都高於2000度。

（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶於強酸生成鋁鹽溶液，又能溶於強鹼生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來製備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用於治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。

10、合金：