高一下學期化學試卷

一、單項選擇(每題只有一個選項符合題意，共20道題，每題2分共40分)

1、關於目前常用元素週期表的説法中正確的是(A)

A、第ⅢB族元素種類最多

B、只有第3列到第12列全部是金屬元素

C、週期數大於或等於族的序數時，一定是金屬元素

D、是按原子的質量數由小到大的順序編制的

2、下列化學用語正確的是(C)

A、氯離子結構示意圖 B、HC 的電子式

C、CO2的結構式 O=C=O D、作為相對原子質量標準的原子614C

3、下列説法正確的是(D)

A、 、 、 三種核素的性質不同 B、16O2、18O2彼此是同位素

C、14N、14C兩種核素的中子數相同，質子數不同

D、白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

4、不能説明金屬性Na>Mg>Al的是(B)

A、鹼性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3

B、原子半徑Na>Mg>Al

C、陽離子的氧化性Na+

D、Na與冷水劇烈反應，Mg與冷水反應微弱;鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈

5、能説明非金屬性Cl>S的是(C)

①達到穩定結構時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子

②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強 ③還原性S2->Cl-

④穩定性HCl>H2S ⑤酸性HCl>H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl

⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS

⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應，而硫與H2加熱下才反應

A、全部 B、②③④⑥ C、③④⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧

6、下列“類推”合理的是(D)

A、加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2 (CS：銫 IA)

B、鉈(Tl)與鋁同族，其單質既能與HCl又能與NaOH溶液反應

C、AgAt為白色沉澱，不溶於稀HNO3 (At：砹 VⅡA)

D、Ra(OH)2是易溶於水的強鹼 (Ra：鐳 ⅡA)

7、有關藥品保存正確的是(C)

A、鋰保存在煤油中

B、液溴保存在帶橡皮塞的棕色細口玻璃瓶中

C、白磷保存在水裏

D、碘單質保存在無色廣口瓶中

8、某元素的一個原子核內質子數為m，中子數為n，則下列説法正確的是(B)

A、該元素的相對原子質量的近似值一定是(m+n)

B、不能由此確定該元素的相對原子質量

C、若12C的質量為Wg，則該原子的質量約為(m+n)Wg

D、若NA表示阿伏加德羅常數，則該原子的摩爾質量為(m+n)NA

9、下列説法錯誤的是(A)

A、元素的最高正價數一定等於其原子核外最外層電子數

B、原子序數為79的元素在第六週期第IB族

C、鹼金屬單質的熔、沸點從上到下遞減

D、同週期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增

10、下列説法正確的是(D)

A、含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物

B、離子鍵的形成過程中一定有電子得失

C、第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵

D、離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用

11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構。

關於ABCD四種元素的敍述正確的是(B)

A、原子序數a>b>c>d

B、離子半徑D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+

C、單質還原性A>B>C>D

D、最高價氧化物對應水化物的鹼性B>A

12、下列解釋正確的是(C)

A、H2O很穩定，是因為水分子之間存在氫鍵

B、HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現反常，是因為HF分子中有氫鍵

C、鹵素單質從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的.範德華力增大

D、氨氣極易溶於水，與氫鍵沒有關係

13、下列説法正確的是(A)

①化學鍵存在分子之間

②任何物質中都存在化學鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵

⑥任何共價鍵中，成鍵原子鍵後均滿足穩定結構

⑦判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電

⑧熔融NaCl能導電，是因為通電時破壞了離子鍵，產生了自由移動的Na+和Cl-

⑨化學鍵斷裂，一定發生化學變化

A、⑤⑦ B、①④⑤⑥ C、④⑤⑥⑦ D、全部

14、已知還原性 ，下列離子方程式正確的是(D)

A、將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2B

B、將足量Cl2通入FeBr2溶液中：

C、將少量Cl2通入FeI2溶液中：

D、將672mLCl2(標況)通入250mL1molL-1的FeI2溶液中：

15、X、Y、Z、W、M均為短週期主族元素，原子序數依次增加，X與W同族，X原子核外電子數與電子層數相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，M在同週期中原子半徑最小則下列説法錯誤的是(D)

A、X單質在M單質中燃燒產生蒼白色火焰，M最高價態含氧酸是已知的最強酸

B、Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶於水時，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成

C、X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價鍵

D、X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵

16、化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖，則下列正確的是(C)

A、該反應是吸熱反應

B、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放X KJ的

能量

C、斷裂2molA-B鍵需吸收YKJ的能量

D、2molAB的總能量高於1molA2和1molB2的總

能量

17、被稱為“軟電池”的紙質電池，採用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列説法正確的是(D)

A、該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛

B、該電池反應中MnO2起催化作用

C、當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×1023

D、電池正極反應為2MnO2+2

18、下列説法錯誤的是(D)

A、元素週期表是元素週期律的具體表現形式

B、元素的性質隨原子序數遞增而呈現週期性變化的根本原因是隨原子序數的遞增原子的核外電子排布呈現週期性變化

C、同週期第IA族與第VA族原子序數之差可能是4、14、28

D、同主族原子序數之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

19、將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構成甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2O =C ，下列敍述正確的是(C)

A、通入甲烷的一極為正極，該極C(OH-)減小

B、通入甲烷的一極的電極反應為CH4-8

C、通入氧氣一極發生還原反應，電極反應為

D、該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

20、由12C16O和14C16O組成的混合氣體對氦氣(相對原子質量為4)的相對密度為7.125，則混合氣體中14C和 12C的原子個數比為(B)

A、1：1 B、1：3 C、2：3 D、1：2

第Ⅱ卷 填空題 (共60分)

21(10分)

(1)將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列説法中正確的是 (填序號).

A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D.兩燒杯中H+的濃度均減小

②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲 乙(填“>”、“<”或“=”).

③甲中硫酸根離子向 極移動(填“銅”或“鋅”)

④當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時，理論上通過導線的電子數目為 .

(2)欲將反應2Fe3++Cu?Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 ，電解質溶液為 ，正極反應為 ，10min內該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質量差為 g(假設剛開始時，兩電極的質量相等).

22(11分).下表是元素週期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

週期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是 (寫元素符號，下同);最不活潑的元素是 ;可作半導體材料的元素是 ;某元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接 化合生成一種鹽，該元素是 。

(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 (寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態氫化物，更穩定的是 (填化學式)。

(4)元素的非金屬性：① ⑦(填“>”或“<”)。

(5)①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 (填化學式);鹼性最強的是 (填化學式)，它與⑨的最高價氧化物的水化 物反應的化學方程式為 。

23. (12分)已知X元素的原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%。

(1)Y和W的氣態氫化物的穩定性(用化學式表示) >

(2) 用電子式表示X和W形成化合物的過程

(3)X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式

(4)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處於固態和液態時不導電，溶於水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填離子或共價

(6)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式

24(13分)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素週期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關係，設計瞭如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計瞭如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的澱粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常温下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

根據圖1回答：

(1)寫出選用物質的名稱：A_______ ____ ，B____ _____ ，C_____ _______

(2)燒瓶中反應的離子方程式為________________________________________，

根據圖2回答：

(3)乙同學的實驗原理是__________________________________________ _ ，

(4)B處的實驗現象是___________________________________________ _;

(5)B處的反應的離子方程式： _______________________________________ _ 。

(6)有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為 .

25(14分). 鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業生產流程如下圖：

(1)溶液A中含的陽離子主要有 。

(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ，

步驟I、II、III都要用到的分離方法是 。

(3)生產過程中，除CaO可以循環使用外，還可以循環使用的物質有

(填化學式)。

(4)生產中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發生鋁熱反應焊接鋼軌(提示：反應中能生成鐵單質)，則鋁與氧化鐵在高温下發生反應的化學方程式為：

(5)經分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產環節中無損耗)，則原鋁土礦中Al2O3的純度(質量分數) (用含a、b的最簡式表示)。

一、選擇題：

1-5:ACDBC 6-10:DCBAD 11-15:BCADD 16-20:CDDCB

二.填空題：

21. (12分)(1)①BD(2分);②>(1分);③鋅(1分);

④0.1NA或6.02×1022(2分)

(2)Cu (1分); 氯化鐵溶液(1分);

Fe3++e-?Fe2+ (2分); 3.2(2分)

22. (11分)(1)Na 、 Ar、 Si 、 N (各1分)

(2)F ?(1分) ;(3)HCl(1分);(4)> (1分)

(5)HClO4 (1分) ; NaOH (1分); HClO4+NaOH= NaClO4+H2O (2分)

23. (12分)

(1)HCl>H2S(2分)

(2) (2分)

(3) (2分)

(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分)

(5)AlCl3 共價鍵 (各1分)

(6)SO2+Cl2+2 H2O=2HCl+H2SO4(2分)

24. (13分)(1)稀硝酸或稀鹽酸 碳酸鈣 硅酸鈉溶液(3分)

(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O(2分),

(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換不活潑的非金屬單質。(2分)

(4)濕潤的澱粉KI試紙變藍(2分)。

(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2分)

(6) 反應中鹽酸具有揮發性，可能是揮發出的氯化氫溶於水與硅酸鈉反應生成硅酸沉澱。(2分)

25.(14分)

(1)Al3+、Fe3+、H+ (3分，有錯不得分，漏選一個扣1分)

(2)Al3++4OH-=AlO2- +2H2O (2分) 過濾 (2分)

(3)CO2、NaOH (2分)

(4) (2分)

( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (3分)