碳的知識點整理總結

碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。

單質碳的性質

1、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的佈列不同

2、碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常温下碳的性質不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO

②還原性：木炭高温下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

實驗注重事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；

②實驗結束時，應先把導管從石灰水裏移開，然後再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

木炭高温下還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

高温條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO2

氧化物定義：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

酸性氧化物和鹼性氧化物

酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物

鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

2、有毒：吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質：（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的`燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高温H2+CO）

2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32—的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）

二氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低温下可得固體——乾冰

2、化學性質：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應用於檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：C+CO2高温2CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑、温室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起温室效應。

二氧化碳的實驗室製法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2）選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

實驗室製取氣體的思路

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法