一氧化碳還原氧化鐵的知識點總結

1、儀器：鐵架台 硬質玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡、皮塞、導氣管

2、藥品：氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳氣體

3、裝置圖：見書圖

4、步驟：檢驗裝置的氣密性;裝入藥品並固定向玻璃管;通入一氧化碳氣體;給氧化鐵加熱;停止加熱;停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退】

5、現象：紅色粉末逐漸變為黑色【這種黑色粉末是還原出來的.鐵】，澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】，尾氣燃燒生成藍色火焰【説明為一氧化碳氣體】。

6、反應的化學方程式：

Fe2O3+3CO2Fe=3CO2+2F ;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;2CO+O2=2CO2

【規律】

1、先通一氧化碳的目的：排除裝置內的空氣，以免加熱時一氧化碳與空氣混合，可能會發生爆炸。

2、尾氣的處理：因為一氧化碳有毒，所以尾氣一氧化碳氣體要經過點燃處理或收集備用，防止污染空氣。

3、實驗前要檢查一氧化碳的純度，因為一氧化碳是可燃性氣體，如果其中混有空氣或氧氣，温度達到着火點或與明火接觸可能發生爆炸。(氫氣同理)

4、試驗後繼續通入一氧化碳的目的：防止氧化鐵被還原成鐵後，在較高的温度下重新被氧化(後果是得到鐵和氧化鐵的混合物);防止液體倒吸。

工業鍊鐵

1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣

2、原理： 在高温下，利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來

3、設備： 高爐

4、冶煉過程中發生的化學方程式

(1)在高温下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳;

C+O2 =高温=CO2

(2)二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳.

CO2+C=高温=2CO

(3)一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵.

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2