無機物和有機物的區別

導語：無機物一般指的就是不含碳元素以及部分含碳元素的化合物。而有機物則是指含碳元素的物質。那麼，他們他們之間有着怎樣的區別呢？無機物也有着少量含碳元素的化合物，説明不僅僅是以碳來取決於他們的分類。那麼接下來就讓我們來了解下吧。

有機物與無機物之間沒有明顯的界限：

有機物多數不溶於水而容易溶於有機溶劑，熔點底(400度以下)，並且多數是非電解質，化學反應複雜，有些有複雜的副反應。無機物多數易溶於水，化學反應簡單，難融化，耐熱。

有機物即有機化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數簡單含碳化合物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱。有機物是生命產生的物質基礎。

有機物的特點：

多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。

和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環。碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。

有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶於水。有機物之間的反應，大多是分子間反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應比較複雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。

無機物即無機化合物。一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食鹽、硫酸、石灰等。但一些簡單的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳化物等，由於它們的組成和性質與無機物相似，因此也作為無機物來研究。絕大多數的無機物可以歸入氧化物、酸、鹼、鹽四大類。

有機物不都是高分子的比如常見的甲烷苯乙烯就不是無機物不是都是低分子的，比如分子篩，某些陶瓷就不是，他們都是硅酸鹽縮合形成的無機高分子化合物。

而下面我們來詳細瞭解下無機物有機物是什麼吧。

　　無機物簡介

指不含碳元素的純淨物以及簡單的碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳化物等的集合。

介紹

絕大多數的無機化合物可以歸入氧化物、酸、鹼、鹽四大類。

無機化合物簡稱無機物，指除有機物(含碳骨架的物質)以外的一切元素及其化合物，如水、食鹽、硫酸等，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氰化物等也屬於無機物。生物體中的無機物主要有水及一些無機離子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。參見“生物元素”詞條。人體組織中幾乎含有自然界存在的各種元素，其中除碳、氫、氧和氮主要以有機化合物形式存在外，其餘的統稱為無機物(礦物質或灰分)。

所以，無機物主要是由：水和無機鹽組成，其中水又可以分類為：結合水和自由水，結合水是細胞結構的重要組成成分，自由水是良好的溶劑，運輸物質，參與化學反應。無機鹽可分為：離子和化合物，離子是維護細胞正常的生命活動，化合物是細胞內化合物重要組成部分。

命名

無機化合物的命名，應力求簡明而確切地表示出被命名物質的組成和結構。這就需要用元素、根或基的名稱來表達該物質中的各個組分;用“化學介詞”(起着連接名詞的作用)來表達該物質中各組分的連接情況。

特點

一般不含碳元素2.分子較小 3.通常不可燃燒

　　有機物簡介

狹義上的有機化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物(一氧化碳、二氧化碳)、碳酸，碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、金屬碳化物、部分簡單含碳化合物(如SiC)等物質。但廣義有機化合物可以不含碳元素。有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。

此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成藥物等，均與有機化合物有着密切聯繫。

定義

有機物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱。有機物是生命產生的物質基礎。無機化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質，因此這類物質也屬於無機物。

有機化合物除含碳元素外，還可能含有氫、氧、氮、氯、磷和硫等元素。

總之，有機化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機化合物。

最簡單的有機化合物是甲烷(CH4)，在自然界的分佈很廣，是天然氣，沼氣，煤礦坑道氣等的主要成分，俗稱瓦斯，也是含碳量最小(含氫量最大)的烴它可用來作為燃料及製造氫氣(H2)、炭黑(C)、一氧化碳(CO)、乙炔(C2H2)、氫氰酸(HCN)及甲醛(HCHO)等物質的原料。

特點

除含碳元素外，絕大多數有機化合物分子中含有氫元素，有些還含氧、氮、鹵素、硫和磷等元素。已知的有機化合物近8000萬種。早期，有機化合物係指由動植物有機體內取得的物質。自1828年維勒人工合成尿素後，有機物和無機物之間的界線隨之消失，但由於歷史和習慣的原因，“有機”這個名詞仍沿用。有機化合物對人類具有重要意義，地球上所有的生命形式，主要是由有機物組成的。有機物對人類的生命、生活、生產有極重要的意義。地球上所有的生命體中都含有大量有機物。

和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾千萬種。而無機物目卻只發現數十萬種，因為有機化合物的碳原子的結合能力非常強，可以互相結合成碳鏈或碳環。碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物(聚合物)甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是有機化合物數目繁多的原因之一。

有機化合物一般密度小於2，而無機化合物正好相反。在溶解部分，有機化合物一般可溶於汽油，難溶於水。無機化合物則易溶於水。

結構特點

有機化合物：種類繁多、數目龐大(已知有3000多萬種、且還在以每年數百萬種的速度增加)。

但組成元素少 有C、H、O、N 、P、 S、 X(鹵素：F、Cl、Br、I )等。

1、有機化合物中碳原子的成鍵特點

碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物。

由於碳原子成鍵的特點，每個碳原子不僅能與氫原子或其他原子形成4個共價鍵，而且碳原子之間也能以共價鍵相結合。碳原子間不僅可以形成穩定的單鍵，還可以形成穩定的雙鍵或三鍵。多個碳原子可以相互結合成長短不一的碳鏈，碳鏈也可以帶有支鏈，還可以結合成碳環，碳鏈和碳環也可以相互結合。因此，含有原子種類相同，每種原子數目也相同的分子，其原子可能有多種不同的結合方式，形成具有不同結構的分子。

2、有機化合物的同分異構現象

化合物具有相同的分子式，但結構不同，因此產生了性質上的差異，這種現象叫同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互為同分異構體。在有機化合物中，當碳原子數目增加時，同分異構體的數目也就越多。同分異構體現象在有機物中十分普遍，這也是有機化合物在自然界中數目非常龐大的一個原因。

化學性質

(1)可燃性

(2)穩定性差(有機化合物常會因為温度、細菌、空氣或光照的影響分解變質)

(3)反應速率比較慢

(4)反應產物複雜

總體來説，有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶於水。有機物之間的反應，大多是分子間的反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要加入催化劑等方法。而且有機物的反應比較複雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。

物理性質

狀態

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)

氣態：4個碳原子以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

液態：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀：乙二醇、丙三醇

氣味

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)

稍有氣味：乙烯特殊氣味;苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯

苦杏仁味：硝基苯

顏色

白色：葡萄糖、多糖

淡黃色：TNT

黑色或深棕色：石油

密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

揮發性

乙醇、乙醛、乙酸等具有揮發性。揮發性大。

熔沸點

熔點、沸點低(熔點一般不超過400℃)。

昇華性

萘、蒽

水溶性

水溶性差。大多不容或難溶於水，易溶於有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯。不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4

能溶：苯酚(0℃時是微溶)

微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

基本反應

能發生取代反應

1. 烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照。

2. 苯及苯的.同系物與(1)鹵素單質(不能為水溶液)：條件-- Fe或三溴化鐵作催化劑

(2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸： 70℃--80℃水浴

3. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液

4. 醇與氫鹵酸的反應： 新制氫鹵酸

5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脱水反應。

6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

7.酯類的水解: 無機酸或鹼催化

8. 酚與(1)濃溴水(2)濃硝酸

能發生加成反應

1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成： H2.鹵化氫、水、鹵素單質

2. 苯及苯的同系物的加成: 2

3. 不飽和烴的衍生物的加成： (包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成： H2

注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑(Ni)、加熱

能發生銀鏡反應

(含-CHO)

1. 所有的醛(RCHO)

2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發生中和反應。

羥基的有機反應

1. 取代(水解)反應： 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

2. 加成反應: 烯烴水化、醛+ H2

3. 氧化： 醛氧化

4. 還原: 醛+ H2

鑑別方法

在藥品的生產、研究及檢驗等過程中，常常會遇到有機化合物的分離、提純和鑑別等問題。有機化合物的鑑別、分離和提純是三個既有關聯而又不相同的概念。

分離和提純的目的都是由混合物得到純淨物，但要求不同，處理方法也不同。分離是將混合物中的各個組分一一分開。在分離過程中常常將混合物中的某一組分通過化學反應轉變成新的化合物，分離後還要將其還原為原來的化合物。提純有兩種情況，一是設法將雜質轉化為所需的化合物，另一種情況是把雜質通過適當的化學反應轉變為另外一種化合物將其分離(分離後的化合物不必再還原)。

鑑別是根據化合物的不同性質來確定其含有什麼官能團，是哪種化合物。如鑑別一組化合物，就是分別確定各是哪種化合物即可。

具備條件

在做鑑別題時要注意，並不是化合物的所有化學性質都可以用於鑑別，必須具備一定的條件：

(1)化學反應中有顏色變化;

(2)化學反應過程中伴隨着明顯的温度變化(放熱或吸熱);

(3)反應產物有氣體產生;

(4)反應產物有沉澱生成或反應過程中沉澱溶解、產物分層等。

具體方法

1.烯烴、二烯、炔烴：

(1)溴的四氯化碳溶液，紅色褪去

(2)高錳酸鉀溶液，紫色褪去。

2.含有炔氫的炔烴：

(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉澱

(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉澱。

3.小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

4.鹵代烴：

硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱;不同結構的鹵代烴生成沉澱的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉澱。

5.醇：

(1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑑別6個碳原子以下的醇)

(2)用盧卡斯試劑鑑別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置後變渾濁，伯醇放置後也無變化。

6.酚或烯醇類化合物：

(1)用三氯化鐵溶液產生顏色(苯酚產生藍紫色)。

(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉澱。

7.羰基化合物：

(1)鑑別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產生黃色或橙紅色沉澱

(2)區別醛與酮用託倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能

(3)區別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉澱，而酮和芳香醛不能

(4)鑑別甲基酮和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉澱。

8.甲酸：

用託倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。

9.胺：

區別伯、仲、叔胺有兩種方法

(1)用苯磺酰氯或對甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反應，伯胺生成的產物溶於NaOH;仲胺生成的產物不溶於NaOH溶液;叔胺不發生反應。

(2)用NaNO2+HCl：

脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應。

芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成橘黃色(酸性條件)或綠色固體(鹼性條件)。

10.糖：

(1)單糖都能與託倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉澱。

(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

(3)麥芽糖與蔗糖：用託倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉澱，而蔗糖不能。